Niveau d'étude
BAC +2
ECTS
2 crédits
Composante
Faculté des sciences
Description
L’UE se compose d'une matière enseignée sur 1 période : Complexes inorganiques P6 (CM, TD,TP)
Objectifs
Compléments d’atomistique. Les complexes métalliques : nomenclature, liaison de valence, champ cristallin, propriétés optiques et magnétiques.
Pré-requis obligatoires
Notions et contenus
- Équilibres de complexation en solution (L1-MPC-PC)
- Architecture de la matière (L1MPC-PC, atomistique) - environnement électronique de l’atome, notions d’orbitales atomiques, hybridation (L1MPC6PC : Chimie organique).
Compétences
- Décrire les orbitales atomiques s et p
- Utiliser la classification périodique des éléments pour déterminer, justifier ou comparer des propriétés : oxydoréduction, polarité, polarisabilité, oxydes des métaux, oxydes des non-métaux, métaux de transition etc…
- Connaître les outils de description des entités chimiques : liaison covalente, nuage électronique, hybridation…
- Maîtriser la représentation des entités chimiques selon la méthode VSEPR
Compétences visées
― Décrire un complexe métallique en utilisant la nomenclature classique
― Maîtriser la notion d’isomérie dans les complexes métalliques
― Déterminer l’hybridation d’un centre métallique dans un complexe, donner la configuration électronique d’un ion métallique
― Déterminer la géométrie du complexe métallique à partir de l’hybridation et inversement
― Comprendre et utiliser les théories « de valence » et « du champ cristallin » pour appréhender la liaison dans les complexes
― Interpréter le couleur des complexes en terme de transition énergétique
― Reconnaître les transitions électroniques de type d-d
― Evaluer les propriétés magnétiques d’un complexe (moment magnétique effectif)