Thermochimie 1

L’UE se compose d'une matière enseignée sur 2 périodes : Thermochimie 1 P6  (CM, TD) et Thermochimie 1 P7 (CM, TD)

Période 6
Bilan énergétique d’une transformation physico-chimique, le premier principe de la thermodynamique : notions d’énergie interne, de travail et de quantité de chaleur, d’enthalpie de réaction.

Période 7
― Le second principe de la thermodynamique : notion d’entropie.
― Évolution des systèmes : états d’équilibre et hors équilibre : enthalpie libre de réaction, notion de potentiel chimique.

Période 6
Notions et contenus
Cours L1 PC : description de l’évolution d’un système fermé en réaction chimique : avancement de réaction et bilan de matière.
Compétences
- Maîtriser l’utilisation des grandeurs molaires et de composition pour décrire les transformations physico-chimiques en solution, en phase liquide, en phase solide ou gazeuse.
- Distinguer la modélisation d’une transformation et la description quantitative de l’évolution d’un système prenant en compte les conditions expérimentales choisies pour réaliser la transformation
- Décrire qualitativement et quantitativement un système chimique dans l’état initial ou dans un état d’avancement quelconque

Période 7
Notions et contenus
Thermochimie 1, période P6 : Bilan énergétique d’une transformation physico-chimique, le premier principe de la thermodynamique : notions d’énergie interne, de travail et de quantité de chaleur, d’enthalpie de réaction.
Compétences
 -Savoir déterminer une variation de fonction d’état (U et H) d’un système au cours d’une transformation
- Savoir définir l’état standard d’un constituant et une grandeur molaire standard
- Savoir déterminer une enthalpie, une énergie interne, standard de réaction à T = 298K et à une température quelconque en fonction des différentes données thermodynamiques tabulées ou de la loi de Hess.

Période 6
― Déterminer une variation de fonction d’état (U et H) d’un système au cours d’une transformation
― Savoir définir l’état standard d’un constituant et une grandeur molaire standard
― Déterminer une enthalpie, une énergie interne, standard de réaction à T = 298K et à une température quelconque en fonction des différentes données thermodynamiques tabulées ou de la loi de Hess.
― Savoir définir et utiliser les enthalpies standard de formation, d’ionisation, d’affinité électronique et de changement d’état, ainsi que les énergies de liaison.
― Déterminer la température d’explosion et de flamme adiabatiques.

Période 7
― Savoir définir l’état standard d’un constituant et une grandeur molaire standard
― Déterminer une variation de fonction d’état (U, H, S et G) d’un système au cours d’une transformation
― Déterminer une enthalpie, énergie interne, entropie, enthalpie libre, standard de réaction à T = 298K et à une température quelconque en fonction des différentes données thermodynamiques tabulées ou de la loi de Hess.
― Prévoir le sens du transfert thermique entre un système et l’extérieur
― Justifier et prévoir le signe de l’entropie standard de réaction
― Écrire les identités thermodynamiques pour les fonctions U, H, S et G.
― Exprimer l’enthalpie libre d’un système chimique en fonction des potentiels chimiques
― Exprimer et déterminer le potentiel chimique d’espèces chimiques dans un mélange simple.
― Prévoir le sens d’évolution d’un système chimique dans un état donné à l’aide de l’enthalpie libre de réaction.